Los ácidos y las bases constituyen dos grupos
amplios de compuestos de gran importancia tanto
en las reacciones químicas como en las bioquímicas,
y nos encontramos a diario con ellos en la
naturaleza y todo nuestro alrededor, incluso en
productos que utilizamos en el hogar.
ESTRUCTURA DE LEWIS
Fue Gilbert Newton Lewis quien diseñó y presentó a la comunidad científica en 1916, un modelo sencillo para representar iones y compuestos químicos. Su manera de representar los enlaces dentro de las moléculas, indican el orden de los átomos en el espacio y nos permite saber cuántos electrones de valencia interactúan, formando enlaces simples, dobles o triples.
Símbolos
Utilizamos los símbolos de Lewis para describir las configuraciones de los electrones de valencia de los átomos e iones monoatómicos. Un símbolo de Lewis consiste en un símbolo elemental rodeado de un punto por cada uno de sus electrones de valencia
Pasos para construir una estructura de Lewis
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Sumar los electrones de valencia de todos los átomos. Si es un ion, suma si es negativo o resta si es positivo.
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El átomo menos electronegativo suele ir en el centro (excepto H, que siempre es terminal).
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Coloca los átomos terminales alrededor del central y dibuja un enlace simple (un par de electrones o una línea) entre ellos.
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Reparte los electrones restantes como pares solitarios (puntos) en los átomos terminales hasta que cada uno tenga 8 electrones (excepto H, que necesita 2).
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Si el átomo central no tiene 8 electrones, usa pares solitarios de los átomos terminales para formar dobles o triples enlaces hasta que todos cumplan la regla del octeto.
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Asegúrate de que todos los átomos tengan un octeto completo y que el número total de electrones usados coincida con el total inicia
